钙螯合值的测定
1.0方法提要
钙螯合值（mg/l）系指每克试样螯合的碳酸钙的毫克数。
在试液中加入碳酸钠，滴加氢氧化钠溶液维持溶液的ph值为11。用钙标准溶液滴定*出现不消失的混浊。
2.0试剂和材料
2．1碳酸钠：20g/l溶液
2．2氢氧化钠：40g/l溶液
2．3氢氧化钾：200g/l溶液
2．4乙二胺四乙酸二钠：（edta）约0.05mol/l标准滴定溶液。
2．5钙-羧酸指示剂：将1.00g钙-羧酸与100g氯化钠研磨混匀。
2．6钙标准滴定溶液：1ml约10.0mgca。
2．6．1制：称取27.72g无水氯化钙，用水溶解，稀释到1000ml。
2．6．2标定：移取5.00ml钙标准溶液，置于250ml锥形瓶中，加入30ml水、5ml氢氧化钾溶液、约0.1g钙-羧酸指示剂、用乙二胺四乙酸二钠（edta标准溶液滴定，溶液由紫红色变为蓝色即为终点。
1．6。3计算：
以mg/l表示的ca（c1）按以下公式计算：
式中：v―滴定中消耗的乙二胺四乙酸二钠（edta）标准滴定溶液的体积,ml；
c―乙二胺四乙酸二钠（edta）标准滴定溶液的实际浓度，mol/l；
0.04―与1.00ml乙二胺四乙酸二钠：（cedta=1.00 mol/l）相当的以克表示的钙的质量。
2．0仪器、设备（除一般实验室仪器外）
3．1酸度计：配有饱和甘汞参比电极和玻璃测量电极或复合电极。
3．2电磁搅拌器：配有搅拌子。
3．0分析步骤
称取2.0g试样，***0.01g，置于250ml烧杯中，加入100ml水。将烧杯置于电磁搅拌器上，放入搅拌子，开动搅拌。试样混合均匀后加入10ml碳酸钠溶液。将电极插入到溶液中，滴加氢氧化钠溶液*ph为11。提起电极，加水*150ml，再插入电极。用钙标准溶液滴定，边滴定边加入氢氧化钠溶液，维持溶液的ph为11。溶液出现明显而持久的混浊即为终点。
5．0分析结果的表述
以mg/g表示的钙螯合值（x）按以下公式计算：
式中：c1—钙标准滴定溶液的实际浓度，mg/ml；
v—滴定中消耗的钙标准滴定溶液的体积，ml；
m—试样质量，g；
2.50—钙换算成碳酸钙系数。