亚氯酸(hclo2)氧化性很强，比氯酸和高氯酸强，但没有次氯酸强。是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成cl2、clo2和h2o。
hclo2→cl2+clo2+h2o
(1)制备
①clo2在水中分解：2clo2 + h2o → hclo2 + hclo3
②通clo2于na2o2或naoh与h2o2可得亚氯酸盐
2clo2 + na2o2 → 2naclo2 + o2；2clo2 + h2o2 + oh－→ 2clo2－ +o2 + h2o
(2)性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性(hclo,hclo2,hclo3都有漂白性,一般用naclo2加到水中从而生成hclo2)
补充:亚氯酸化学式:hclo2
酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸
氧化性与酸性的排列相反
由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为cl2o3，实际上不存在这种物质。
可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：
6naoh+cl2o+4clo2=6naclo2+3h2o
亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。例如4naclo2=2nacl+2naclo3+o2。