化学品中文名称:盐酸
主要成分：hcl 含量: 工业级 36％。
外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/l ph=1
一般使用的盐酸ph在2~3左右 （呈强酸性）
熔点(℃)： -114.8(纯hcl)
沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1)： 1.20
相对蒸气密度(空气=1)： 1.26
饱和蒸气压(kpa)： 30.66(21℃)
溶解性： 与水混溶，溶于碱液。
禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。【化学反应】其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与ph试纸变红色，无色酚酞不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
hcl + naoh = nacl + h2o
能与大部分碳酸盐反应，生成二氧化碳，水
k2co3 + 2hcl = 2kcl+ co2↑ + h2o
能与活泼金属单质反应,生成氢气
fe+ 2hcl =fecl2+ h2↑
能与金属氧化物反应,生成盐和水
mgo+2hcl=mgcl2+h2o
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
能用来制取弱酸
ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl
另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
hcl+agno3===hno3+agcl↓
电离方程式为：hcl===h++cl-
其他方程式（离子方程式）
cl2 + h2o == cl- + h+ + hclo
cl2 + 2oh- == cl- + clo- + h2o
cl2 + 2oh- == cl- + clo- + h2o
cl2 + 2i- == 2cl- + i2
cl2 + h2so3 + h2o == 2cl- + so42- + 4h+
cl2 + h2s == 2cl- + 2h+ + s↓
cl2 + 2fe2+ == 2fe3+ + 2cl-（向febr2溶液中通入少量cl2）
3cl2 + 2fe2+ + 4br- == 2fe3+ + 2br2 + 6cl-（足量cl2）
2cl2 + 2fe2+ + 2br- == 2fe3+ + br2 + 4cl- （当n(febr2)/n(cl2)= 1 ：1时）
8cl2 + 6fe2+ + 10br-== 6fe3+ + 5br2 + 16cl- （当n(febr2)/n(cl2)= 3 ：4时）
cl2 + 2i- == 2cl- + i2
cl2 + 2i- == i2 + 2cl-（向fei2溶液中通入少量cl2）
3cl2 + 2fe2+ + 4i-== 2fe3+ + 2i2 + 6cl- （足量cl2）
4cl2 + 2fe2+ + 6i- == 2fe3+ + 3i2 + 8cl- （当n(fei2)/n(cl2)= 3 ：4时）
2cl- + 4h+ + mno2== mn2+ + cl2↑+ 2h2o
cl- + ag+ == agcl↓
clo- + h+ == hclo(有漂白性）
2hcio==（光照）2hci+o2↑
clo- + so2 +h2o == 2h+ + cl- + so42-
clo- + h2o hclo + oh-
3clo- === 2cl- + clo3- (加热时的clo-的歧化反应)【工业制法】先用水煤气法制氢气：
c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)
co(g)+h2o(g)=(催化剂)co2(g)+h2(g)
再电解氯化镁得到镁与氯气：
mgcl2(s)=(通电)mg(s)+cl2↑(g)
以上方法较为繁琐，不如电解饱和食盐水：
2nacl+2h2o====2naoh+cl2↑+h2↑
工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体：
h2+cl2= (点燃)2hcl
氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。【实验室制法】原理：
nacl(固体）+h2so4（浓） →nahso4+hci 条件：微热
nahso4+naci（固体） →na2so4+hci 条件：500℃-600℃
总式：
2naci(固体）+h2so4（浓）→na2so4+2hci 条件：加热
主要装置——分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手【主要用途】重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
在进行焰色反应时，通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小）
盐酸的用途
在国民经济各部门中，盐酸的用途很广，简介如下：
(1)用于稀有金属的湿法冶金
例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。
cawo4+na2co3=na2wo4+cao+co2↑
将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。
na2wo4+2hcl=h2wo4↓+2nacl
h2wo4=wo3+h2o↑
最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。
wo3+3h2=w+3h2o↑
(2)用于有机合成
例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如hgcl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。
(3)用于漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。
(4)用于金属加工
例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
(5)用于食品工业
例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。
(6)用于无机药品及有机药物的生产
盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。
在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素b1的制剂）等，也是用盐酸制成的。
以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子。实际上，盐酸的用途还很多。在日常生活上，我们有时也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足。在化学实验和科学研究上，用到盐酸的地方就更多了。
有些水果中有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强,叫弱酸性物质。【危险概述】危险性类别：
侵入途径：
健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
毒理学资料及环境行为
急性毒性：ld50900mg/kg(兔经口);lc503124ppm，1小时(大鼠吸入)
危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有强腐蚀性。
燃烧(分解)产物：氯化氢。【操作防护】操作注意事项：
密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄